Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．足量銅與18mol?L-11L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

B．1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA

C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密閉容器中反應，反應后分子總數(shù)為2NA

D．Cu、Al做電極在濃硝酸中構成原電池，負極質(zhì)量減少2.7g則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

A、利用極限法，假定硫酸完全反應，計算SO₂的分子總數(shù)，根據(jù)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知，n（SO₂）=

1

2

n（2H₂SO₄）=

1

2

×1L×18mol/L=9mol，N（SO₂）=9mol×NAmol-1=9N_A，實際隨著反應的進行，濃硫酸越來越稀，銅與稀硫酸不反應，硫酸不會全部反應，得到SO₂的分子總數(shù)小于9N_A，故A錯誤；
 B、1molNaHSO₄晶體中離子總數(shù)為N=2×1mol×NAmol-1=2N_A，故B正確；
 C、利用極限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反應，計算得到SO₃的分子總數(shù)，根據(jù)方程式2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃可知，
n（SO₃）=n（SO₂）=2mol，所以，N（SO₃）=2mol×NAmol-1=2N_A，不能完全反應生成SO₃，所以分子個數(shù)要大于2N_A，故C錯誤；
 D、負極質(zhì)量減少2.7g為Cu的質(zhì)量，n（Cu）=

2.7g

64g/mol

=

2.7

64

mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

2.7

64

mol×2×NAmol-1≈0.08N_A，故D錯誤．
故選B．