11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
②$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l），
其中放出的熱量為57.3kJ的是（　�。�
A．①和②B．②C．③和④D．以上都不對(duì)

分析 中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷．

解答 解：①反應(yīng)生成了2mol水，反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故不符合；
②反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，反應(yīng)熱大于-57.3kJ•mol-1，故不符合；
③一水合氨是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)熱大于-57.3kJ•mol-1，故不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)熱大于-57.3kJ•mol-1，故不符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應(yīng)過程中的弱電解質(zhì)電離，反應(yīng)生成水的量，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復(fù)合肥料．
（1）質(zhì)子數(shù)為N、O量原子質(zhì)子數(shù)之和的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
（2）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原材料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學(xué)式）． 
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解生成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
（4）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨．目前常用膜電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）． 
②Ⅲ室可回收氨氣的原因?yàn)殡娊鈺r(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時(shí)NH4+通過陽離子膜進(jìn)入III室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若該反應(yīng)在不同條件下的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得下列不同反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的一項(xiàng)是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1D．v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室用如圖電解飽和食鹽水，當(dāng)接通電源后氯化鈉開始發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問題．
①若在溶液中酚酞出現(xiàn)紅色現(xiàn)象的在X極（填“X”、“Y”）
②溶液的pH將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③通電后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D．氧化物：含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是乙烯，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）乳酸→D的化學(xué)方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是3：1：1：1．乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為HOCH2CH2COOH（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體熔化
C．干冰升華D．HCl溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案