6．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．氧化物：含氧化合物

分析 A．有元素化合價變化的反應一定為氧化還原反應；
B．含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物；
C．溶液的導電能力以離子的濃度和電荷有關；
D．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：A．化合價的變化為氧化還原反應的特征，則有元素化合價變化的反應一定為氧化還原反應，故A正確；
B．含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH中含有共價鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；
C．因溶液的導電能力以離子的濃度和電荷有關，強弱電解質與電離程度有關，二者沒有必然的聯(lián)系，故C錯誤；
D．含氧化合物不一定是氧化物，如含氧酸，只有兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查知識點較多，但多為基礎知識，注重對學生基礎知識的考查，明確有關的概念即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是（　�。�
①溶解物質時攪拌，②蘸取少量溶液作焰色反應，③蘸取少量溶液測pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗內濾紙的任意部位．
A．①③B．②④C．只有④D．全部不是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列所列的物質：①HCl   ②CO2  ③H2O2 ④NH4Cl ⑤Cl2 ⑥Na2O2 ⑦MgCl2
（1）屬于離子化合物的是④⑥⑦，屬于共價化合物的是①②③，（2）只含非極性共價鍵的是⑤，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是③，（3）既含有離子鍵又有共價鍵的是④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應轉移電子數(shù)為0.1 NA
B．標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為6 NA
D．7.8g Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．現(xiàn)有以下四個化學反應方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
②$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l），
其中放出的熱量為57.3kJ的是（　　）
A．①和②B．②C．③和④D．以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下說法哪些是正確的（　�。�
A．氫鍵是化學鍵
B．甲烷可與水形成氫鍵
C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動從而除去BaSO4雜質．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為mg，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內的l 個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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