Question

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。

（1）含有6．02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___________。

（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g（用分式表示）

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

（4）將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

（5）體積比為1∶2∶3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

Answer 1

【答案】0.25mol 9V/5.6 L 0.1mol/L 36：9:4

【解析】

n===cV進行計算。

（1）一個H2SO4中含有4個氧原子，含有6.02×1023個氧原子，則硫酸的分子個數(shù)為0.25NA，即0.25mol；

（2）標準狀況下V LCO2的物質(zhì)的量為mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為mol，一個水分子中含有一個氧原子，則水的物質(zhì)的量與氧原子的物質(zhì)的量相同，即mol，其質(zhì)量為mol×18g/mol=g；

（3）a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣含有的分子數(shù)為，根據(jù)n（O2）==mol，V（O2）=n（O2）22.4L/mol=L；

（4）c===0.1mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，則取出10mL溶液的濃度與原溶液相同，即0.1mol/L；

（5）氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁中含有的Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2：3，加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則NaClMgCl2AlCl3AgCl，則氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2，氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液的體積比為1∶2∶3，則氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液物質(zhì)的量濃度之比為36：9：4。