下列說法正確的是
A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)
C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應
D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的
D
這是一組概念的考查，氧化還原反應的本質(zhì)是元素原子間的電子得失或偏離；還原劑是在化學反應中失去了電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫氧化反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3+NON2+H2O（未配平）。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（   ）
A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是
A．氧化性強弱順序為：XO4-<Z2<R2<M3+
B．還原性強弱順序為：X2+<Z-<R-<M2+
C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是(  )
A．CuO+COCu+CO2
B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D．4NH3+3O22N2+6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（）
A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
B．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
C．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
D．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（  ）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。
(1)提出合理的假設
假設1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為              。
②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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