常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是
A．氧化性強弱順序為：XO4-<Z2<R2<M3+
B．還原性強弱順序為：X2+<Z-<R-<M2+
C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-

BD

本題考查物質(zhì)氧化性還原性強弱的比較及其應(yīng)用，關(guān)鍵在于明確物質(zhì)氧化性還原性強弱的比較規(guī)律及氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律——氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性或還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)①②③可得出，氧化性XO4->Z2>R2>M3+，還原性強弱順序為：X2+<Z-<R-<M2+，則A錯，B正確，Z元素在反應(yīng)①中得電子被還原，在③中得電子被還原，C錯；由氧化性Z2>M3+，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平方程式：
_________An+_________By-=_________Ax-+Bm

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是（   ）
A．3∶1B．3∶2C．1∶2D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將4.368 g鐵粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，重鉻酸鉀被還原為鉻的低價陽離子，已知K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294，試求產(chǎn)物中鉻元素的化合價。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。
（2）已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知         。
    a．氧化性：   b．氧化性：
    c．還原性：          d．還原性：
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方
向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分析下列反應(yīng)，指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)
C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）

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