Question

14．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	Q
原子半徑（nm）	0.073	0.077	0.099	0.102	0.118
主要化合價(jià)	-2	+4、-4	-1	+6、-2	+3

• A． 單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Q＞Z
• B． X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB₂型的化合物
• C． Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
• D． W與Q形成的常見(jiàn)化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中

Answer 1

分析 X、W都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價(jià)有+4價(jià)、-4價(jià)，為ⅣA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)為C元素，Z的化合價(jià)為-1價(jià)，且原子半徑小于S，大于O元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價(jià)為+3價(jià)，且原子半徑大于S，應(yīng)為Al元素，以此解答該題．

解答 解：X、W都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價(jià)有+4價(jià)、-4價(jià)，為ⅣA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)為C元素，Z的化合價(jià)為-1價(jià)，且原子半徑小于S，大于O元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價(jià)為+3價(jià)，且原子半徑大于S，應(yīng)為Al元素，
A．Al為金屬，單質(zhì)沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、W三種元素兩兩之間能以共價(jià)鍵形成的化合物有SO₂、CO₂、CS₂等，故B正確；
C．如不是最高價(jià)化合物，則無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．W與Q形成的常見(jiàn)化合物為硫化鋁，可發(fā)生水解，不能穩(wěn)定存在于水溶液中，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、化合價(jià)結(jié)合元素周期律來(lái)推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意比較酸性強(qiáng)弱必須為最高價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．