4．氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)依次增多B．原子核外電子層數(shù)依次增多
C．原子核外次外層電子數(shù)依次增多D．原子量依次增大

分析 氟、氯、溴、碘原子最外層電子數(shù)相等，具有相似的性質(zhì)，但由于原子半徑的不同，原子核對(duì)最外層電子數(shù)的吸引能力不同，化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)差異，以此解答該題．

解答 解：由于氟、氯、溴、碘原子核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子數(shù)的吸引能力逐漸減弱，氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律，把握性質(zhì)比較的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1：

（1）二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的水處理劑，比Cl2好．有如下兩種制備ClO2方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．
ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的2.63倍
（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水．暫時(shí)硬水最常見的軟化方法是煮沸．永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過(guò)裝有陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換樹脂的交換柱，再通過(guò)另一種功能的離子交換樹脂．使用后的陽(yáng)離子交換樹脂可以置于食鹽水中再生．
（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氯化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等．硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí)，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．
（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法．如圖2是電滲析法的示意圖，淡水從B（填“A”、“B”或“C”）口流出，甲為陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物
B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料．實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（2）（1）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（任寫一種）．
（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體，Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分，X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數(shù)是最外層電子的6倍，Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）L的價(jià)層電子軌道示意圖為，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為sp3，酸根LO3-的離子構(gòu)型為三角錐形；
（2）ZR42-的配體是Cl-，ZR42-是黃色的，而ZR2的稀溶液是淺藍(lán)色，說(shuō)明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配離子；
（3）Y的氧化物呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則該氧化物的化學(xué)式為CrO3；
（4）X和Z的晶體堆積模型相同，列式計(jì)算晶體X的空間利用率74%，己知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為1.5g/cm3（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；
（5）XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)有強(qiáng)極性共價(jià)鍵，層外有范德華力相連接，則XL2的晶體類型是混合型晶體或過(guò)渡型晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ．過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．
請(qǐng)回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過(guò)與二氧化碳作用，分解生產(chǎn)過(guò)氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)粒子反應(yīng)方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅又恢復(fù)至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．
（1）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（連二亞硫酸鈉），其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)．
已知：
2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑  
4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O
完成下列計(jì)算：
（1）用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來(lái)配制500mL1mol•L（密度為1.06g•cm-3）的稀硫酸，則需要濃硫酸27.2mL；加水481g；
（2）稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過(guò)濾．洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有12.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的亞硫酸鈉被氧化．
（3）現(xiàn)有8.70g的無(wú)水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4•nH2O，則水合物中n的值是2；
（4）Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比6：5：10；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為4：3：6到1：1：2之間（范圍）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一種藍(lán)色晶體【可表示為MxFey（CN）6】，經(jīng)射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該晶體的化學(xué)式為M2Fe2（CN）6
B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
（3）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是ABC．
A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3D．H2O
（4）溴的原子序數(shù)為35
（5）步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（6）為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾而得到液溴？“溴水混合物Ⅰ”中雖然有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，而“溴水混合物Ⅱ”實(shí)際上將溴水濃縮了．

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