Question

2．Ⅰ．過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．
請(qǐng)回答：
（1）BaO₂的電子式為．
（2）BaO₂在有水存在下，通過(guò)與二氧化碳作用，分解生產(chǎn)過(guò)氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)可得到BaO₂沉淀，用一個(gè)粒子反應(yīng)方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅又恢復(fù)至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色．
（1）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依據(jù)過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)可知過(guò)氧化鋇中鋇離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根中兩個(gè)氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；
（2）過(guò)氧化鋇與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鋇和過(guò)氧化氫；
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)生成BaO₂沉淀和氯化銨和水；
（4）反應(yīng)中+7價(jià)錳化合價(jià)降為+2價(jià)，過(guò)氧化鋇中-1價(jià)氧化升高為氧氣中0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配比書寫方程式．
Ⅱ．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL即0.04mol氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色，所以A是SO₂，所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，所以B是硫酸鐵溶液，固體殘留物中存在氧化鐵，固體殘留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化鋁，固體殘留物乙1.82g是氧化鋁和氧化鐵的混合物，其中Fe₂O₃是0.8g，Al₂O₃是1.82g-0.8g=1.02g，據(jù)此推斷化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物質(zhì)的分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行回答即可．

解答 解：Ⅰ．（1）過(guò)氧化鋇中，鋇離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，過(guò)氧化鋇的電子式：；
故答案為：；
（2）過(guò)氧化鋇與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鋇和過(guò)氧化氫，化學(xué)方程式：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
故答案為：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)生成BaO₂沉淀和氯化銨和水，離子方程式：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
（4）反應(yīng)中+7價(jià)錳化合價(jià)降為+2價(jià)，過(guò)氧化鋇中-1價(jià)氧化升高為氧氣中0價(jià)，要使得失電子守恒則高錳酸根離子系數(shù)為2，過(guò)氧化鋇系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+5Ba²⁺+8H₂O；
故答案為：2；5；16H⁺；5；2；5O₂↑；8；
Ⅱ．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL即0.04mol氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色，所以A是SO₂，所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，所以B是硫酸鐵溶液，固體殘留物中存在氧化鐵，固體殘留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化鋁，固體殘留物乙1.82g是氧化鋁和氧化鐵的混合物，其中Fe₂O₃是0.8g，Al₂O₃是1.82g-0.8g=1.02g，據(jù)此推斷化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物質(zhì)的分子式為FeAlS₄．
（1）加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，所以B中存在鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）氧化鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏氯酸鈉和水，即：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查較為綜合，涉及電子式、化學(xué)方程式書寫，依據(jù)過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)書寫過(guò)氧化鋇電子式，書寫方程式時(shí)應(yīng)注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，注意對(duì)既有知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等．