4．已知SO32-的還原性比I-強．某無色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32-四種離子中的一種或幾種，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含F(xiàn)e3+；②肯定含I-；③可能含I-；④肯定含SO32-；⑤肯定含Na+；⑥可能含Na+．
A．①③④B．③④⑥C．①②④D．①③④⑤

分析 向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，因SO32-的還原性比I-強，說明一定含有SO32-，則不含有氧化性的Fe3+，不能說明是否含有I-，結(jié)合溶液的電中性解答該題．

解答 解：向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，因SO32-的還原性比I-強，說明一定含有SO32-，則不含有氧化性的Fe3+，不能說明是否含有I-，由溶液電中性可知一定含有Na+，
故選D．

點評 本題考查了離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)生產(chǎn)高純硅涉及的化學(xué)方程之一為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．三甲基鋁（）可用于金屬有機化合物氣相沉積，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．三甲基鋁的摩爾質(zhì)量是72
B．14.4g三甲基鋁中碳原子數(shù)為0.6NA
C．0.5mol三甲基鋁的質(zhì)量為36g•mol-1
D．1mol三甲基鋁在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．16O和18OB．正丁烷和異丁烷C．金剛石和石墨D．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．甲烷與丙烷B．1H與2HC．O2與O3D．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，且結(jié)構(gòu)類似于金剛石，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)砷原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3（用簡化電子排布式表示）．
（2）根據(jù)元素周期律，按從大到小的順序排列：鎵和砷的原子半徑Ga＞As，鎵和砷第一電離能Ga＜As（用元素符號表示）．
（3）三氯化砷分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中砷的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高．
（5）寫出砷化鎵的化學(xué)式GaAs，砷化鎵的熔點為1238℃，該晶體的類型為原子晶體，鎵和砷以共價鍵鍵結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成（提示：氫氧化銅可以溶解在過量的濃氨水中）．
請回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，一定不含的離子是Fe3+、CO32-、SiO32-．
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NH3和N2．若除去0.2mol NO3-，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個一是：測量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)二是：測量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．

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