14．完成以下四個(gè)小題：
（1）請(qǐng)完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)一是：測(cè)量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)二是：測(cè)量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．

分析 （1）①CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離；
②CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性；
（2）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥方法是測(cè)定酸的pH或其鹽溶液的pH．

解答 解：（1）①CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，所以溶液中氫離子濃度小于酸的濃度，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，故答案為：＞；
②CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（2）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥是測(cè)定酸的PH或其鹽溶液的pH，因?yàn)閜H容易測(cè)定，
故答案為：測(cè)量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)；測(cè)量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解，以及弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知SO32-的還原性比I-強(qiáng)．某無(wú)色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32-四種離子中的一種或幾種，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含F(xiàn)e3+；②肯定含I-；③可能含I-；④肯定含SO32-；⑤肯定含Na+；⑥可能含Na+．
A．①③④B．③④⑥C．①②④D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）D，金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）代表石墨是E，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰；
（4）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)榻饎偸綜sCl＞干冰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硫元素具有廣泛的應(yīng)用．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見(jiàn)的化合物，則X是O，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
（2）煅燒黃鐵礦（FeS2）的原理為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：10．產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）過(guò)二硫酸鈉（Na2S2O8）在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標(biāo)況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-），通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-，的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-的影響．
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判斷，溶液酸性增強(qiáng)，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”無(wú)影響”）
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：AC（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行
③當(dāng)c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  時(shí)，4-CP降解的降解率為52.4%，4-CP降解平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 molFe與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價(jià)有+1、+3、
+5、+7、-1五種化合價(jià)，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學(xué)式應(yīng)是Ca（IO3）2
（2）元素X 的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué) m+與元素Y 的陰離子Y n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y 的
核電荷數(shù)是a-m-n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧
B．碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：溶液中產(chǎn)生氣泡
C．氫氣在空氣中燃燒：無(wú)色氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱
D．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，生成白色固體氧化鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu2+B．SO32-→SO2C．Fe2O3→FeD．MnO4-→Mn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的共價(jià)鍵數(shù)為O.4NA
D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案