Question

在實驗室里，用密度為1.84 g·cm^-3，質量分數為98.3%的濃硫酸配制250 mL濃度為0.5 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）計算所需濃硫酸的體積是___________________________mL。

（2）所用到的儀器名稱是（注明必要的規(guī)格）___________________________。

（3）操作時有下列步驟，正確的操作順序是___________________________。

A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，再貼上標簽

B.把燒杯中的硫酸溶液小心攪拌，放置并冷卻到室溫

C.從酸式滴定管中向盛有適量蒸餾水的燒杯中準確放入(1)問中計算好的濃硫酸

D.把已冷卻的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水到刻度線

F.加蓋反復搖勻

G.繼續(xù)往容量瓶中加水到離刻度線2～3 cm處

H.檢查容量瓶是否漏水

（4）定容時仰視刻度線會使所配溶液的物質的量濃度_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

Answer 1

（1）5.8

（2）10 mL量筒（或酸式滴定管）、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管

（3）HCBDGEFA

（4）偏小

解析：（1）所需濃硫酸與所配制溶液中的溶質H₂SO₄的質量相同，據此可得：

1.84 g·cm^-3·V(H₂SO₄)·98.3%=250 mL×10^-3 L·mL^-1×0.5 mol·L^-1×98 g·mol^-1

解得V(H₂SO₄)=5.8 mL。

（2）根據實驗的操作步驟分析所需要的儀器，注意儀器的規(guī)格和精度。

（4）c(H₂SO₄)= ，c(H₂SO₄)是否準確以及偏差取決于n(H₂SO₄)和V兩個數據。定容時仰視刻度線使所配溶液的體積V偏大，導致所配溶液的物質的量濃度c(H₂SO₄)偏小。