15．聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代．以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程示意圖；下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．B（C3H6O3）能發(fā)生消去反應和酯化反應
C．1mol M與足量熱的燒堿溶液反應，最多可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

分析 M中含-COOC-，水解得到A為，C為HOCH2CH2OH，B為，結合-COOH、-OH、C=C的性質(zhì)來解答．

解答 解：M中含-COOC-，水解得到A為，C為HOCH2CH2OH，B為，
A．M、A中均含碳碳雙鍵，則均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；
B．B中含-OH、-COOH，-OH可發(fā)生消去反應，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應，故B正確；
C.1molM中含2nmol-COOC-，則1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol的NaOH，故C正確；
D．由2-COOH～2-OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酯、醇、羧酸性質(zhì)的考查，注意A、M均為高分子化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032 mol，C點對應的NaOH溶液的體積為7 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制備乙酸乙酯，回答有關問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為2.7 mL，在配制過程中，某學生觀察定容時俯視，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式YSO2、CFeCl3．
（2）反應①的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，反應②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中和乙酸一定不反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下：
已知：
（1）A物質(zhì)名稱為硝基苯D中官能團的名稱為酰胺鍵（肽鍵）、硝基．
（2）寫出反應類型：①還原反應；②取代反應．
（3）寫出D→E反應的化學方程式：．
（4）寫出B的結構簡式：；設計反應②和④的目的是保護氨基不被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式：．
①是苯的對位二取代產(chǎn)物；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中無甲基．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案