15．聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代．以下是我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程示意圖；下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．B（C3H6O3）能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1mol M與足量熱的燒堿溶液反應(yīng)，最多可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

分析 M中含-COOC-，水解得到A為，C為HOCH2CH2OH，B為，結(jié)合-COOH、-OH、C=C的性質(zhì)來解答．

解答 解：M中含-COOC-，水解得到A為，C為HOCH2CH2OH，B為，
A．M、A中均含碳碳雙鍵，則均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；
B．B中含-OH、-COOH，-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C.1molM中含2nmol-COOC-，則1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol的NaOH，故C正確；
D．由2-COOH～2-OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯、醇、羧酸性質(zhì)的考查，注意A、M均為高分子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032 mol，C點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為7 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，回答有關(guān)問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應(yīng)后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時(shí)間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為2.7 mL，在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視，所配溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)SO2、CFeCl3．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中和乙酸一定不反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下：
已知：
（1）A物質(zhì)名稱為硝基苯D中官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵（肽鍵）、硝基．
（2）寫出反應(yīng)類型：①還原反應(yīng)；②取代反應(yīng)．
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：；設(shè)計(jì)反應(yīng)②和④的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①是苯的對位二取代產(chǎn)物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中無甲基．

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