4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；則△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的

分析 A．石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
B．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
C．表示氫氣的燃燒熱時，應(yīng)生成液態(tài)水；
D．如能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0．

解答 解：A．石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱，焓變是負(fù)值，則△H2＞△H1，故B正確；
C．氫生成穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，生成物中的水是氣態(tài)水，故C錯誤；
D．如能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱等概念，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的化學(xué)式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時，0.005mol/LH2SO4溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）2中c（H+）=10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮可以形成多種化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．
（1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1則N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1
（2）NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化
如圖1所示：
①0〜15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量   c．升高溫度d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I為電池的負(fù)極（正，負(fù)），電極I處產(chǎn)生的氧化物Y參與循環(huán)，有一部分在電極II處被利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
B．同周期元素的電子層數(shù)都相同
C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是（　�。�
A．NaHB的存在抑制了水的電離
B．HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-
C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，下列說法正確是（　�。�
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在Na2A溶液中有：c（OHˉ）=c（HAˉ）+c（H2A）+c（H+）
C．在NaHA溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HAˉ）+2 c（A2ˉ）+c（OHˉ）
D．在Na2A溶液中有：c（Na+）＞c（A2ˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有下列物質(zhì)：①O2 ②NaOH ③Na2O2④HBr  ⑤H2O2．請按要求回答下列問題：（填相應(yīng)的序號）
（1）只含有極性鍵的是④；
（2）只含有非極性鍵的是①；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑤；
（4）含有極性鍵的離子化合物是②；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗事實結(jié)論
A其他條件不變，0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol•L-1的H2C2O4溶液和0.2mol•L-1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程
D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
A．AB．BC．CD．D

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