Question

16．0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，下列說法正確是（　�。�

• A． 在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
• B． 在Na₂A溶液中有：c（OHˉ）=c（HAˉ）+c（H₂A）+c（H⁺）
• C． 在NaHA溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HAˉ）+2 c（A²ˉ）+c（OHˉ）
• D． 在Na₂A溶液中有：c（Na⁺）＞c（A²ˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

Answer 1

分析 常溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則該酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中酸根離子分兩步水解，NaHA中HA^-離子既水解又電離；
B．根據(jù)溶液中存在的電荷守恒和物料守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．H₂A屬于二元弱酸，其鹽會發(fā)生水解．

解答 解：常溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則該酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中A^2-分兩步水解，第一步水解生成HA^-，第二步水解生成H₂A，NaHA中HA^-離子既水解生成H₂A又電離生成A^2-，任何溶液中都存在氫離子和氫氧根離子，所以兩種溶液中離子種類相同，故A錯誤；
B．在Na₂A溶液中有電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），物料守恒為：2c（HA^-）+2c（A^2-）+2c（H₂A）=c（Na⁺），由兩個守恒關系式可得：c（OH^-）=c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺），故B錯誤；
C．在NaHA溶液中，電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D．H₂A屬于二元弱酸，Na₂A屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以在Na₂A溶液中有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解，題目難度中等，明確弱電解質的電離、鹽類水解特點是解本題關鍵，先根據(jù)酸濃度與pH關系確定酸的強弱，再結合電荷守恒和物料守恒來分析解答．