Question

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 0.02 mol•L^-1醋酸與0.02 mol•L^-1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH₃COONa固體，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（N{a}^{+}）}$ 增大
• B． t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$ 的值及SO₂轉(zhuǎn)化率不變
• C． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• D． lmol該化合物（ ）與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，加入醋酸鈉固體后溶液中醋酸根離子濃度增大，鈉離子濃度基本不變；
B．平衡常數(shù)不變，但通入氧氣后NO減少，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大；
C．△H-T•△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合該反應(yīng)中氣體體積增大（熵變△S＞0）分析；
D．酚羥基能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯環(huán)、C=C和C=O能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．0.02 mol•L^-1醋酸與0.02 mol•L^-1NaOH等體積混合后，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH₃COONa，向溶液中加少量的CH₃COONa固體后，醋酸根離子濃度增大、鈉離子濃度不變，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（N{a}^{+}）}$ 的比值增大，故A正確；
B．t℃時(shí)通入少量O₂，平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$ 的值不變，但NO與氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致NO濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，則SO₂轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）為氣體體積增大的反應(yīng)，該反應(yīng)的熵變△S＞0，若該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T•△S＞0，所以其焓變△H＞0，故C正確；
D．1mol該化合物中含有4mol酚羥基，故能與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成酚鈉；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有：苯環(huán)、C=C和C=O，則1mol該化合物與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量為8mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡及其影響、電離平衡及其影響、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí)，明確平衡移動(dòng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．