【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中,在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應的離子方程式為。若要檢驗溶液中Fe3+存在應選用的試劑是。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式 , 當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
【答案】FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;KSCN溶液;Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;320g
【解析】①氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,離子方程式:FeO+2H+=Fe2++H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵,離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;三價鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色絡合物,可以用KSCN溶液檢驗三價鐵離子的存在;所以答案是:FeO+2H+=Fe2++H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; KSCN溶液;②氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應的化學方程式為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;依據(jù)方程式:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;可知轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,即物質(zhì)的量為10mol時,被氧化的銅的質(zhì)量為64g/mol× =320g;所以答案是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;320g。
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【題目】把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液,Y與X位于同一族,12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL ﹣1的鹽酸完全中和,Z與Y同周期,標準狀況下5.6L ZO2為16g.
(1)求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量;
(2)寫出其元素符號.
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【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)應選用的試劑和操作方法 | |
A | CO2 | CO | 通入O2,點燃 |
B | NaOH固體 | Na2CO3固體 | 加入過量鹽酸,蒸發(fā) |
C | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入過量的銅粉,過濾 |
D | KNO3溶液 | KOH溶液 | 加入適量的CuSO4溶液,過濾 |
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【題目】BF3與一定量的水形成晶體Q[(H2O)2BF3],Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
(1)晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填字母).
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵
d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
(2)R中陽離子的空間構(gòu)型為 , 陰離子的中心原子軌道采用雜化.
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【題目】下列推理正確的是( )
A. 單質(zhì)由一種元素組成,由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
B. 酸中都含有酸根離子,所以含有酸根離子的化合物一定是酸
C. 堿溶液能使無色酚酞溶液變紅,所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿
D. 酸與堿反應有鹽和水生成,屬于中和反應,因此有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA
B.標準狀況下,11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C.一定條件下,2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D.1mol甲基含10NA個電子
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.冰→水若自發(fā)進行,△H<T△S
B.水→冰若自發(fā)進行,△H<0
C.冰水的平衡狀態(tài)△H=T△S
D.水冰的平衡狀態(tài),△H=0
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【題目】《天工開物》曾記載“凡皂(青)、紅、黃礬,皆出一種而成,變化其質(zhì)……乃即煉皂礬,爐側(cè)土墻……冷靜之時,其墻上自然爆出此種……刮取下來,名曰黃礬。”這里的皂礬是指
A.FeSO4·7H2OB.ZnSO4·7H2OC.Fe2(SO4)3·9H2OD.Fe2O3·nH2O
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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述,正確的是( )
A.常溫時,在水中的溶解性:碳酸鈉>碳酸氫鈉
B.熱穩(wěn)定性:碳酸鈉<碳酸氫鈉
C.質(zhì)量相同時,分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢:碳酸鈉>碳酸氫鈉
D.物質(zhì)的量相同時,分別與足量的鹽酸反應,生成CO2的質(zhì)量:碳酸鈉<碳酸氫鈉
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