【題目】BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

（1）晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填字母）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵
d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
（2）R中陽離子的空間構(gòu)型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．

【答案】
（1）a、d
（2）三角錐形；sp3
【解析】解：（1）非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，故選：a、d；（2）H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+ （6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，陰離子中中心原子B原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子采用sp3雜化方式，所以答案是：三角錐形；sp3 ．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第IA族的氫元素也可放在第ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（ ）

A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高價和最低價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為；（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是；
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+ ， 其原因是BD分子中含有；
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ， 該晶體的化學(xué)式為 ， 若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實驗過程如下： 29.0g鹽泥 濾液Ⅰ→濾液Ⅱ→產(chǎn)品
已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ． ②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是；
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0molL﹣1 ， 則溶液pH≥才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是 ， 濾渣的主要成分是；
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入； ②過濾，得沉淀；③；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為（MgSO47H2O的相對分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是；
（3）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ， 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.只可能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。若要檢驗溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.護(hù)膚品中常含有機醇等強親水性物質(zhì)

B.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應(yīng)等都必須通過化學(xué)變化實現(xiàn)

C.“天宮二號”空間實驗室的硅電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解產(chǎn)品的廣泛使用將有效緩解白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.05 mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為(　　)

A. 0.025 g B. 0.05 g C. 0.25 g D. 0.5 g

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