12.人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去尿素 CO(NH22的原理如圖,下列說法正確的是( 。
A.A 極為電源的負(fù)極
B.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)只有CO(NH22-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
C.陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變
D.除去 3.6 克尿素時(shí)陰極一定生成 H26.72L

分析 陰極反應(yīng)為:6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑),陽極反應(yīng)為:6Cl--6e-═3Cl2↑,CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變.

解答 解:A、由圖可知,左室電極產(chǎn)物為Cl2,發(fā)生氧化反應(yīng),故A為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),故B為電源的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B、由圖可知,陽極室首先是氯離子放電生成氯氣,氯氣再氧化尿素生成氮?dú)狻⒍趸,同時(shí)會(huì)生成HCl,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為:6Cl--6e-═3Cl2↑,CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,故B錯(cuò)誤;
C、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑)陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑,CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,故C正確;
D、由于條件不明確,所以無法判斷產(chǎn)生氣體的體積大小,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池原理與有關(guān)計(jì)算,(3)中注意觀察電極產(chǎn)物判斷發(fā)生的反應(yīng),注意根據(jù)方程式判斷左室中PH值的變化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品.用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑.

(1)A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)填寫表中空格:
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C
D
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
在此反應(yīng)中,過氧化鈉的作用是③(填序號(hào)) ①氧化劑;②還原劑;③既是氧化劑又是還原劑;④既不是氧化劑,又不是還原劑.
(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:把E中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗的活塞,用拇指堵住試管口,取出試管,立即用帶火星的木條伸到試管F的管口,如果木條復(fù)燃,說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可做供氧劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵,與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO.
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染.光化學(xué)煙霧中含有NOx,、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、等二次污染物.
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N═N═O,N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp,l molPAN中含σ鍵數(shù)目為10NA
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體,若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè).晶胞中含K r原子為n個(gè),則$\frac{m}{n}$=3(填數(shù)字).已知Kr晶體的密度為ρg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)P原子價(jià)電子排布圖為
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖():P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為sp3;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水.水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶.該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A()的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3.
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)閮晌⒘V蠵原子雜化方式均為sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì),PCl4+中P沒有孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力;該晶體的晶胞如圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界.
(1)Fe單質(zhì)為體心立方晶體,晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等.
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S.

(4)下列說法正確的有a(填字母序號(hào)).
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價(jià)
c.聚乙烯()分子中有5n個(gè)σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60gSiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能(kJ•mol-1abc
(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2,若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm,則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大;A 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù);若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色.下列說法中,正確的是(  )
A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)
B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽
C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅
D.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.東漢魏伯陽在《周易參同契》一書中汞的描述:“….得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃牙為根”根據(jù)你的理解,這里與汞反應(yīng)的黃色物質(zhì)所謂“黃牙”是指( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )
A.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液恰好蒸干便停止加熱
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.分液時(shí),分液漏斗下層液體必須從下口放出,上層液體從上口倒出
D.稱量時(shí),稱量物可放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.醫(yī)療上綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
Ⅰ.[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是洗去鐵屑表面的油污,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2,N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣.
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為Cu.
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻、結(jié)晶.濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存.
Ⅱ.[測(cè)定FeSO4•7H2O含量]
(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)100mL 容量瓶、膠頭滴管.
(2)準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液變?yōu)樽霞t色,且30s保持不變.
(3)用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%.(已知Mr(FeSO4•7H2O)=278).
(4)若測(cè)量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)仰視(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù).

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