Question

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、熔點(diǎn)：C＞SiC＞Si
• B、沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃
• C、熔點(diǎn)MgO＞H₂O＞N₂＞O₂
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、原子晶體晶體結(jié)構(gòu)相似，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；
B、NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
C、一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體類(lèi)型相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A、三者均為原子晶體，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，由于鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，故熔點(diǎn)：C＞SiC＞Si，故A正確；
B、NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B正確；
C、一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO為離子晶體，其余均為分子晶體，但是由于水中存在氫鍵，故水分子熔點(diǎn)高于氮?dú)夂脱鯕猓琋₂與O₂分子類(lèi)型相似，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氮?dú)�，故熔點(diǎn)：MgO＞H₂O＞O₂＞N₂，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．