【題目】25℃,已知KSp(AgCl)=1.8×10-10,將2×10-5mol/L的AgNO3溶液和2×10-5mol/L的KCl溶液等體積混合,下列說法正確的是( )
A. 恰好形成AgCl飽和溶液 B. 能析出AgCl沉淀
C. 不能析出AgCl沉淀 D. 無法確定能否析出AgCl沉淀
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。
③已知25 ℃時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=_______ 時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀,析出后溶液中c(K+)<c(Na+)。由以上信息可知______(填字母)。
A.高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 B.Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池,與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為__________________________________________________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
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【題目】含有下列離子的水溶液,長期露置在空氣中會變質(zhì),但不是被氧化的是( )
A. OH- B. Fe2+
C. SO32- D. S2-
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【題目】某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如圖(CN-和CNO-中N的化合價均為-3價):
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法,用下圖實驗裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟:
ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的開關(guān),再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入裝置甲中,塞上橡皮塞。
ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后,打開開關(guān),使溶液全部流入裝置乙中,關(guān)閉開關(guān)。
ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。
(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)裝置丙中的試劑是_______________,裝置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN-被處理的百分率為__________。
(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實驗,與(3)對比,CN-被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”),簡述你的理由:________________________________。
Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學(xué)家對Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。
(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”,將過量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號為A、B、C的試管中,并設(shè)計以下3種實驗方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是________________。
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【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán),相關(guān)說法正確的是
A. “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是:N2+ 2O22NO2
B. “人工固氮”過程中,氮元素一定被還原
C. ①中涉及的反應(yīng)可能有:2NO2-+O2 = 2NO3-
D. ②中涉及的反應(yīng)可能有:2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O
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【題目】反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是
A. 同溫同壓Z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B. 同溫同壓時,增加Z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C. 同溫同Z時,增加壓強,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D. 同壓同Z時,升高溫度,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
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【題目】某烴完全燃燒時,消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,則該烴的分子式可能為
A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
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【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中,正確的是
A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時乙醇過量
C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸丁酯時正丁醇過量
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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