Question

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖甲可知，反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據(jù)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）C（g）；A．根據(jù)v=可知v（B）=molL-1min-1=0.02molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g），可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2/mol2=25L2/mol2，故B正確；C．根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；當(dāng)投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值，根據(jù)化學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D錯(cuò)誤；故選B。