【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。

A. 200 ℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

【答案】B

【解析】由圖甲可知,反應(yīng)中A、BC的物質(zhì)的量的變化量為0.40.20.2=211,根據(jù)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知,該反應(yīng)方程式為:2Ag+BgCg);A.根據(jù)v=可知vB=molL-1min-1=0.02molL-1min-1,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知平衡時(shí)AB、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,所以它們的濃度分別為:0.2mol/L0.1mol/L、0.1mol/L,結(jié)合化學(xué)方程式2Ag+BgCg),可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2/mol2=25L2/mol2,故B正確;C.根據(jù)圖乙可知,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度平衡正向移動(dòng),同時(shí)反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖乙可知,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0;當(dāng)投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比時(shí),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值,根據(jù)化學(xué)方程式2Ag+BgCg),可知a=2,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,已知KSp(AgCl)=1.8×10-10,將2×10-5mol/L的AgNO3溶液和2×10-5mol/L的KCl溶液等體積混合,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 恰好形成AgCl飽和溶液 B. 能析出AgCl沉淀

C. 不能析出AgCl沉淀 D. 無(wú)法確定能否析出AgCl沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化

B. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小

C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)

D. 燃煤發(fā)電不需經(jīng)過(guò)其它能量轉(zhuǎn)換過(guò)程,可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱(chēng)莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:還原時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)反應(yīng)、被還原,反應(yīng)如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

1寫(xiě)出還原時(shí)Fe3+FeS2發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式:______。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)還原已完全的方法是_______________。

2還原前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):

離子

離子濃度(mol·L1

還原前

還原后

SO42

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。

3稱(chēng)取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于烷烴的是

A.C3H6B.C6H14C.C2H2D.C2H4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于混合物的是(

A.純堿,飽和食鹽水B.氯水,漂白粉

C.鹽酸,堿石灰D.液氨,硫酸銨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Z表示的反應(yīng)速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉(zhuǎn)化率為  

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說(shuō)法符合該圖像的是    。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種措施:對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理 少用原煤做燃料 燃燒煤時(shí)鼓入足量空氣 開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2).

1儀器P的名稱(chēng)是________________.

2寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________.

3B裝置中所盛試劑是________________.

4F處應(yīng)選用的收集裝置是__________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_________(填接口字母).

5G裝置的作用是__________________________________.

6若用100mL2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______(填序號(hào)).

A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.無(wú)法判斷。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案