1．實驗室可用KClO3和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣，同時生成KCl和水．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．氧化劑為KClO3，濃鹽酸的作用酸性、還原性．

分析 由KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中，KClO3中氯元素化合價由+5價降低為0價，被還原，為氧化劑，鹽酸中，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，被氧化，氯化鉀的生成表現(xiàn)了顯酸性的鹽酸，根據(jù)電子守恒，鹽酸的前邊系數(shù)是6，即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合價升高值等于元素化合價降低值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；KClO3；酸性、還原性．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．
PPG的一種合成路線如圖：
已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，
核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a.48       b.58              c.75                d.102
（5）D的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體    ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)．
其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結(jié)構(gòu)簡式）D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是有有c（填標號）．
 a．質(zhì)譜儀          b．紅外光譜儀        c．元素分析儀         d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的化學式：Cl2；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某化學興趣小組對過氧化鈉的性質(zhì)和用途進行探究．
（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質(zhì)是Na2O2在常溫下為淡黃色粉末狀固體．
（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若共消耗78g Na2O2，則生成的氧氣在標準狀況下的體積
為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知普通玻璃可用Na2O．CaO.6SiO2來表示，則其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：6B．1：1：4C．2：1：6D．2：1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液
（1）干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為，它能凈水的原因是高鐵酸鉀有強氧化性，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清．

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