12．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的化學式：Cl2；
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

分析 金屬單質(zhì)A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬單質(zhì)A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3．
（1）氣體乙的化學式：Cl2，故答案為：Cl2；
（2）反應②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）金屬A與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，現(xiàn)象為：白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點評 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學用語，涉及Na、Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6L（標況下），則該反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1025或0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，OH-向負極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點．寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應為：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）發(fā)生反應，10min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學反應速率為0.1mol•L-1•min-1．
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙，C是紅棕色氣體，在如圖轉(zhuǎn)化中，大部分反應條件略去，回答問題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．
（2）寫出實驗室制備E的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋁鈉合金的熔點降低
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．HCO3-、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．汞C．黃銅D．硬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LSO2含有的氧原子數(shù)均為1.5NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．23g Na在化學反應中失去的電子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室可用KClO3和濃鹽酸常溫下反應制取氯氣，同時生成KCl和水．寫出發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．氧化劑為KClO3，濃鹽酸的作用酸性、還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl-
B．實驗已經(jīng)證明，氯水是可以導電的，所以氯水是電解質(zhì)
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達爾效應

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