【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是( )

A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

【答案】B

【解析】

反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O = ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3+是氧化劑、Fe2+是還原產(chǎn)物、SO42-是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)＋6Fe2＋＋14H＋= 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中Fe2+是還原劑、是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物、Cr3+是還原產(chǎn)物，

A. 根據(jù)同一反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性得出，還原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，故A錯誤；

B. 根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出，氧化性：＞Fe3＋，在反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O = ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3+是氧化劑，因此氧化性：＞Fe3＋＞SO2，故B正確；

C. 根據(jù)A項(xiàng)分析和反應(yīng)＋6Fe2＋＋14H＋= 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”規(guī)律，因此能將SO2氧化為SO42，故C錯誤；

D. 第一個反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，第2個反應(yīng)中Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2 g H2O，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：

(1)物質(zhì)的量______；

(2)體積______；

(3)質(zhì)量______；

(4)氫原子數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是________________，檢驗(yàn)的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳?xì)怏w：CO2 +OH－=HCO3－

C. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓

D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對電子的還有____種。

（2）四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___三種組成元素按電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____。

（3）[Ni(NH3)
4]SO4中N原子的雜化方式為____，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____，____；[Ni(
NH3)4]SO4中H-N-H鍵之間的夾角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1），可描述為：氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中，其空隙的填充率為____。

（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，O2-作單層密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為αm，每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為___g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組設(shè)計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗(yàn)證氣體中是否含有雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

(1)裝置A中儀器①的名稱是_____；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____。

(2)裝置B中無水硫酸銅的作用是___。為了檢驗(yàn)氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置___(填序號)之間。

(3)D裝置中的試劑是_______(寫出名稱)。

(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝3∶1

B. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1，試計算：（寫出簡單的計算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時A的濃度為多少________

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