【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1，試計(jì)算：（寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時(shí)A的濃度為多少________

【答案】2 20% 0.75mol/L

【解析】

3A(g) + B(g)2C(g)+ xD(g)

起 6mol 5mol 0 0

轉(zhuǎn) 3mol 1mol 2mol 2mol

平 3mol 4mol 2mol 4L×0.5mol·L－1

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率 ，故答案為：20%；

（3）平衡時(shí)A的濃度 ，故答案為：0.75mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時(shí)間變化，都可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)A的平均速率為____________。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度＝_____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS +HNO3（�。�Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）

②CuS +HNO3（濃）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）

（1）配平反應(yīng)②的方程式：

__CuS +__HNO3（濃）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O

（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。

（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說(shuō)明判斷依據(jù)。____。

（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為___。

下列描述，不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。

a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱 d．S4N4中共用電子對(duì)的偏向

（5）寫出①NO ②S ③H2O ④NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________，用電子式表示AE3的形成過(guò)程：_______________________________________。

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有____________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）_________________在銅鋅硫酸原電池中，若負(fù)極減少是13g，則正極產(chǎn)生__________升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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