【題目】4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L1,試計(jì)算:(寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程)

1x的值為多少________

2B的轉(zhuǎn)化率為多少________

3)平衡時(shí)A的濃度為多少________

【答案】2 20% 0.75mol/L

【解析】

3A(g) + B(g)2C(g)+ xD(g)

6mol 5mol 0 0

轉(zhuǎn) 3mol 1mol 2mol 2mol

3mol 4mol 2mol 4L×0.5mol·L1

1)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此x=2,故答案為:2;

2B的轉(zhuǎn)化率 ,故答案為:20%;

3)平衡時(shí)A的濃度 ,故答案為:0.75mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):SO22Fe32H2O = SO424H2Fe2,Cr2O726Fe214H = 2Cr36Fe37H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A.還原性:Cr3>Fe2>SO2B.氧化性:Cr2O72>Fe3>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.0molPCl31.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl50.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl30.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol,小于0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=。

1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2)恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時(shí)間變化,都可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變,該改變不可能是___;

a.減小H2濃度 b.使用催化劑 c.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行,BD起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在1020分鐘內(nèi)A的平均速率為____________

2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度=_____,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____。

3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3______v1(填、),且C3___10mol/L(填、)。

4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是

A.與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗NaOH 3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大多數(shù)金屬硫化物難溶于水,可溶于硝酸。例如:

FeS +HNO3(。Fe(NO3)3 +NO+S+H2O(未配平)

CuS +HNO3(濃)→CuSO4 +NO2+H2O(未配平)

1)配平反應(yīng)②的方程式:

__CuS +__HNO3(濃)→__CuSO4 +__NO2+__H2O

2)反應(yīng)①中若生成3.2g硫,則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。

3)由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱?并說(shuō)明判斷依據(jù)。____

4)反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中,原子半徑由大到小的順序是____;未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為___。

下列描述,不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。

a.單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱 dS4N4中共用電子對(duì)的偏向

5)寫出①NO S H2O NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序(用編號(hào)回答)____。若要判斷NO2分子的極性,你所需要的信息是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E為短周期元素,A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示,AC兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。DA同周期,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,用電子式表示AE3的形成過(guò)程:_______________________________________。

(3)由元素AC及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有____________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明DA的非金屬性強(qiáng)弱(寫出化學(xué)方程式即可)_________________在銅鋅硫酸原電池中,若負(fù)極減少是13g,則正極產(chǎn)生__________升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知短周期元素的離子:aA2、bBcC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:ABDCB. 原子序數(shù):dcba

C. 離子半徑:CDBAD. 單質(zhì)的還原性:ABDC

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