8．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O82-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時(shí)間t1=29.3s．
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s  B．22.0～44.0sC．＞44.0s  D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

分析 （1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；
（2）根據(jù)濃度與時(shí)間的關(guān)系計(jì)算；
（3）根據(jù)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷；
（4）根據(jù)圖表中物理量的關(guān)系得出結(jié)論．

解答 解：（1）圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時(shí)間，通過(guò)分析知，反應(yīng)物的濃度與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，所以得出反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，
故答案為：研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）通過(guò)分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol•L-1×0.040mol•L-1）：（0.120 mol•L-1×0.040mol•L-1）=t1：88.0s，所以t1=29.3s，
故答案為：29.3s；
（3）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時(shí)間越短，
故答案為：A；
（4）通過(guò)分析知，反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，
故答案為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

點(diǎn)評(píng) 該題圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)，再分析不同點(diǎn)說(shuō)明的問(wèn)題，從而確定它們之間關(guān)系，
如：①、②兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)是c（I-）和時(shí)間，濃度越大，時(shí)間越短，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，所以濃度越大，反應(yīng)速率越快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A 的反應(yīng)液中，目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A 的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是甘油（在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實(shí)驗(yàn)儀器任選．該方案為將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸．（或把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，進(jìn)而說(shuō)明是否有乙酸生成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28gN2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．物質(zhì)的量為1molB．質(zhì)量大于64g
C．含S原子數(shù)目大于NAD．含O原子的物質(zhì)的量小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．環(huán)保部門(mén)的技術(shù)人員常用草酸（H2C2O4）測(cè)定酸性工業(yè)廢水中MnO4-的濃度．某課題組研究發(fā)現(xiàn)：少量的摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫紅色的褪去．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)完成以下表格（表中不要留有空格）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度廢水樣品2.0mLH2C2O4的濃度
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照273K4.0mL0.10mol?L-1
②298K4.0mL0.10mol?L-1
③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響273K0.20mol?L-1
（2）請(qǐng)寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與草酸反應(yīng)生成CO2的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某課題組對(duì)摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫紅色褪去的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二、假設(shè)三：
假設(shè)一：SO42- 起催化作用．；
假設(shè)二：Fe2+起還原作用或起催化作用；
假設(shè)三：NH4+起還原作用或起催化作用．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取等量的廢水樣品于兩支試管中，…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol•Lˉ1
KI溶液		H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液		0.1 mol•Lˉ1
雙氧水		1 mol•Lˉ1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無(wú)1.4
220.0m10.010.0n無(wú)2.8
310.020.010.020.020.0無(wú)2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才確保看到藍(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線(xiàn)如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線(xiàn)圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档停ㄌ睢疤岣摺被颉敖档汀保┝朔磻?yīng)活化能．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）$?_{充電}^{放電}$2AlI3（s）．含I-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+3I-=AlI3，充電時(shí)Al連接電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：
A、B、C、D、E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是化學(xué)式C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體．
根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
A：CH3CH2CH2Cl，B：，C：CH3CH2CH2OH，D：，E：CH3CH=CH2．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→E：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
③C→E：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．
④E→D：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳類(lèi)似．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）氧硫化碳（COS）的電子式為：．
（3）下列事實(shí)正確且能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有AC
A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4      
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)          
D．分解溫度：CH4＞H2S
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7gH2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ш中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2 S初始含量為3  mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的  離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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