14．對于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．物質(zhì)的量為1molB．質(zhì)量大于64g
C．含S原子數(shù)目大于NAD．含O原子的物質(zhì)的量小于2mol

分析 常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量判斷．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LSO2物質(zhì)的量小于1mol，m=nM，質(zhì)量小于64g，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量可知物質(zhì)的量小于1mol，含S原子數(shù)目小于NA、，故C錯誤；
D..常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量可知物質(zhì)的量小于1mol，含O原子的物質(zhì)的量小于2mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，主要是氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的計算應(yīng)用，注意微粒數(shù)的計算，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列敘述的評價合理的是（　�。�
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有
B淀粉與20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性
C溴乙烷與NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3溶液，能觀察到淺黃色沉淀對，溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．純的疊氮酸（HN3）是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變
C．分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質(zhì)的量濃度為6mol/L．（忽略混合時體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象
 A 在氧氣中點燃Mg條 發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
 B 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色
 C 將點燃的Na塊伸入Cl2瓶中 Na塊劇烈燃燒，生成大量黑煙
 D 將碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水．
（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．
Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）表中Vx=4mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃下進(jìn)行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時間t1=29.3s．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s  B．22.0～44.0sC．＞44.0s  D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（5）己知：①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-1，3-丁二烯B． 2-羥基丁烷
C．  2-乙基丁烷D． 鄰羥基苯甲酸

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同步練習(xí)冊答案