Question

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號(hào)）Mg、He；
元素j的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄，元素i最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P₂O₅．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點(diǎn)較高，原因是NH₃存在分子間氫鍵
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為H_8-pR．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．

Answer 1

分析 由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n為Ba．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素為Ⅱ族元素與He；元素j的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，元素i最高價(jià)氧化物為五氧化二磷；
（2）NH₃存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)比較高；
（3）g的離子為Mg²⁺，離子核外電子數(shù)為10；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族；
（4）第三周期主族元素原子序數(shù)之差等于族序數(shù)之差；主族元素最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)氫化物化學(xué)式；
（5）m為Br，處于第四周期VIIA族．

解答 解：由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n為Ba．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是Mg、He，元素j的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，元素i最高價(jià)氧化物為P₂O₅，
故答案為：Mg、He；HClO₄；P₂O₅；
（2）NH₃存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)比較高，
故答案為：NH₃存在分子間氫鍵；
（3）g的離子為Mg²⁺，離子核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族，
故答案為：；第二周期IVA族；
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為H_8-pR，
故答案為：10+p；H_8-pR；
（5）m為Br，處于第四周期VIIA族，原子核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，理解掌握同主族原子序數(shù)關(guān)系．