Question

A、B、C、D均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�

• A、金屬性：C＞D
• B、離子的還原性：B＞A
• C、離子半徑：D＞C＞B
• D、原子序數(shù)：A＞C＞D＞B

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，B與A同主族，則B為F元素，C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為

17+9

2

=13，為Al元素，含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則D應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：由題設(shè)可判定A為Cl，B為F，C為Al，D為Na．
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl^-＞F^-，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Al、F對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，A為Cl，B為F，C為Al，D為Na，原子序數(shù)為Cl＞Al＞Na＞F，即A＞C＞D＞B，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識．