Question

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，如圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R＞E
• B、R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
• C、Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
• D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素；X的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于O，故X為N元素；Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，故W為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素，E的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，故E為Cl元素．

解答： 解：由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素；X的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于O，故X為N元素；Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，故W為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素，E的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，故E為Cl元素，
A．Z、W、R、E同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞R＞E，故A正確；
B．NH₃分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)NH₃＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．X與Y可形成Na₂O和Na₂O₂，其中Na₂O₂既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確；
D．Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖表的形式給出信息，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)，也考查學(xué)生獲取和加工信息的能力，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)推斷元素．