Question

硫酸用途很廣，工業(yè)上通常用煅燒硫鐵礦（FeS₂）制硫酸．
（1）含F(xiàn)eS₂ 85%的硫鐵礦中，硫元素的含量為

 

（保留二位小數(shù)）；
（2）若硫鐵礦煅燒時損失率為2%，二氧化硫只有92%轉化為三氧化硫，三氧化硫的吸收率為95%，則欲制取100噸98%的濃硫酸，需要上述含F(xiàn)eS₂ 85%的硫鐵礦多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）FeS₂的含量乘以FeS₂中硫的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)反應的轉化關系式計算，關系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．

解答： 解：（1）FeS₂的含量乘以FeS₂中硫的質量分數(shù)，85%×

2×32

56+2×32

×100%=0.45，故答案為：0.45；
（2）反應的轉化關系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，設需要上述含F(xiàn)eS₂ 85%的硫鐵礦xt，則
FeS₂ ～2SO₂ ～2SO₃ ～2H₂SO₄．
120g                          196g
xt×85%×98%×92%×95%       100t×98%
x=82.41t，
答：需要上述含F(xiàn)eS₂ 85%的硫鐵礦82.41t．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意關系式法的利用．