Question

（1）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol不同物質(zhì)的化學鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

 

A．H₂　　　　　　B．Cl₂C．Br₂  D．I₂
（2）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液，則該電池的負極材料是

 

，電池工作時電子流向

 

（填“正極”或“負極”）．
（3）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關系．

圖a：

 

；
圖b：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定；
（2）鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO₂為正極，電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；
（3）根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）．
圖a：以A為起點，最終又回到A，整個過程沒有能量變化；
圖b：變化有兩個途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個途徑的熱效應相同．

解答： 解：（1）因化學鍵越強，破壞物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量也大，物質(zhì)也就越穩(wěn)定，能量也就越低，由表可知：在H₂、Cl₂、Br₂、I₂中，破壞1molH₂的化學鍵所吸收的能量最大，為436kJ，故選：A．
（2）負極上是失電子的，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）； 正極；
（3）圖a：以A為起點，最終又回到A，整個過程沒有能量變化，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；
圖b：變化有兩個途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個途徑的熱效應相同，所以△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆，
故答案為：△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆．

點評：本題考查焓變的求算、電化學、蓋斯定律等，難度不大．