12．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入2amol鐵粉：5Fe+4NO3-+16H+═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C．泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng)：2Al3++3CO32-+H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．將AgCl白色沉淀加入Na2S溶液中反應(yīng)：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

分析 A．硝酸與Fe的物質(zhì)的量比為3.2：2=1.6：1，由8：3生成硝酸亞鐵、4：1生成硝酸鐵可知，該反應(yīng)生成亞鐵離子、NO和水；
B．加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化鎂、碳酸鈉、水；
C．泡沫滅火器滅火中為碳酸氫鈉；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能沉淀符合．

解答 解：A．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入2amol鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B正確；
C．泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．AgCl白色沉淀加入Na2S溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某二元化合物甲（M=233.5）是一種易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)．將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01moL液體乙和224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色的單質(zhì)丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫．實驗室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲，甲和KI反應(yīng)生成I2．
（1）乙的化學(xué)式ICl．
（2）寫出甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式ICl3=ICl+Cl2↑．
（3）制備甲的離子反應(yīng)方程式ClO3-+I2+6H++5Cl-=2ICl3+3H2O．
（4）下列有關(guān)化合物甲性質(zhì)及保存方法正確的是AD．
A．不能與可燃物、堿類一起儲運
B．不能與活潑金屬反應(yīng)
C．與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現(xiàn)象
D．一定條件下能與乙烯或苯反應(yīng)
（5）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊幸�，請你設(shè)計最佳實驗加以提取碘向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該溫度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的變化
B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性
C．該溫度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的變化
D．降低溫度可能引起b向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
B．氨氣：K+   Na+  AlO2-  CO32-
C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是（　　）
A．氨氣分子呈正四面體空間構(gòu)型B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化銨的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機化合物中．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�
A．具有相同結(jié)構(gòu)式B．具有相同分子式C．具有不同分子量D．具有不同原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案