Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c 1mol Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
d  常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h  常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A． a c f h
• B． a c e g
• C． a c e f h
• D． b d e h

Answer 1

分析 a．每個(gè)碳原子含有2個(gè)碳碳鍵；
b．氫氧化鋁膠體粒子為氫氧化鋁的聚集體；
c．Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)；
d．溶液體積未知；
e．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
f．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)過氧化氫含有18個(gè)電子解答；
g．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
h．鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增多．

解答 解：a.12g 金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵即2N_A個(gè)，故a正確；
b．一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故b錯(cuò)誤；
c．Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故c正確；
d．NH₄NO₃溶液的體積不明確，故溶液中的氮原子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故d錯(cuò)誤；
e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C₆H₁₄為液態(tài)，故2.24LC₆H₁₄的物質(zhì)的量大于0.1mol，則含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol即2N_A個(gè)，故e正確；
f.17gH₂O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.5mol雙氧水中含9mol電子即9N_A個(gè)，故f正確；
g．SO₂與 O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4N_A個(gè)，故g錯(cuò)誤；
h．Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致陽離子的個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陽離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故h正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．