Question

6．（1）已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe³⁺濃度為4.0×10^-8mol•L^-1
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是CO₃^2-．根據表中數據，濃度均為0.01mol•L^-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）下列說法不正確的是AD（填序號）
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質的量均減小．

Answer 1

分析 （1）在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產生沉淀和氣體，生成的沉淀是氫氧化鐵、生成的氣體是二氧化碳；若將所得懸濁液的pH調整為4，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$；
（2）相同濃度的鈉鹽溶液中，溶液的pH越大說明該酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大其結合氫離子能力越強；酸根離子水解程度越大，其對應的酸的電離程度越小，相同濃度的酸的酸性越弱，相同濃度的不同弱酸，酸的電離程度越小，稀釋相同的倍數pH變化越��；
（3）A．任何溫度下純水都呈中性；
B．稀鹽酸抑制AgCl溶解；
C．氯化銨是強電解質，完全電離，但銨根離子水解程度較�。灰凰�合氨是弱電解質，部分電離；
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，酸根離子水解程度越大，其濃度越��；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，CaO和水反應生成氫氧化鈣且溶液溫度升高，升高溫度氫氧化鈣溶解度降低，導致溶液為過飽和溶液，析出氫氧化鈣固體．

解答 解：（l） 在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產生沉淀和氣體，生成的沉淀是氫氧化鐵、生成的氣體是二氧化碳，反應方程式為Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；若將所得懸濁液的pH調整為4，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$mol/L=4.0×10^-8mol/L；
故答案為：Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；4.0×10^-8；
（2）相同濃度的鈉鹽溶液中，溶液的pH越大說明該酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大其結合氫離子能力越強，根據表中數據知，水解程度最大的是CO₃^2-，則結合氫離子能力最大的是CO₃^2-；
酸根離子水解程度越大，其對應的酸的電離程度越小，相同濃度的酸的酸性越弱，相同濃度的不同弱酸，酸的電離程度越小，稀釋相同的倍數pH變化越小，這幾種酸酸性強弱順序是C＞D＞B＞A，則濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的酸性最強，為碳酸，
故答案為：CO₃^2-；C；
（3）A．任何溫度下純水都呈中性，所以某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，但仍然等于c（OH^-），溶液呈中性，故A錯誤；
B．稀鹽酸抑制AgCl溶解，降低AgCl的溶解，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
，故B正確；
C．氯化銨是強電解質，完全電離，但銨根離子水解程度較��；一水合氨是弱電解質，部分電離，所以相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的濃度大，故C正確；
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，酸根離子水解程度越大，其濃度越小，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，所以濃度：前者小于后者，故D錯誤；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，CaO和水反應生成氫氧化鈣且溶液溫度升高，升高溫度氫氧化鈣溶解度降低，導致溶液為過飽和溶液，析出氫氧化鈣固體，所以溶液中Ca²⁺、OH^-的物質的量均減小，故E正確；
故選AD．

點評 本題考查難溶物的溶解平衡、弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及計算能力，明確弱酸電離平衡常數與其對應酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，注意（3）中E中氫氧化鈣溶解度與溫度的關系，為易錯點．