16.下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號).
(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體,其中心原子的雜化軌道類型是sp3
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD.
A.分子中含有氫鍵               B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵       D.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為3;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為三角錐型;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵.
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3(用對應(yīng)的元素符號表示).

分析 (1)d區(qū)的元素第ⅢB~ⅦB、Ⅷ族(鑭系元素、錒系元素除外),為第3列到10列元素;
(2)根據(jù)SO42-中心原子含有的共價鍵個數(shù)與孤電子對個數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式;
(3)②為C元素,碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,該氫化物為C2H4,C元素電負(fù)性不大,分子中不存在氫鍵,為對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,分子中含有1個C=C雙鍵、4個C-H鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中1個σ鍵、1個π鍵,根據(jù)雜化軌道數(shù)目確定雜化方式,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答;
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,故該元素的特征電子排布式為2s22p3,為N原子,元素①為H元素,與X形成的物質(zhì)為NH3,為三角錐型,①與③形成的分子為H2O,NH3與H2O都是極性分子,且分子之間能形成氫鍵;
(5)由元素指周期表中的位置可知,②為C元素、④為Mg元素、⑨為Ni元素,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目,據(jù)此書寫化學(xué)式.

解答 解:(1)d區(qū)的元素第ⅢB~ⅦB、Ⅷ族(鑭系元素、錒系元素除外),為第3列到10列元素,由元素在周期表中的位置可知,⑨處于第10列,為第Ⅷ族,屬于d區(qū)元素,
故答案為:⑨;
(2)元素⑥是S元素,最高價氧化物對應(yīng)的水合物為硫酸,SO42-離子中含有4個σ鍵,沒有孤電子對,所以其立體構(gòu)型是正四面體,硫原子采取sp3雜化,
故答案為:正四面體;sp3;
(3)②為C元素,碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,該氫化物為C2H4,
A.C元素電負(fù)性不大,分子中不存在氫鍵,故A錯誤
B.乙烯為對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,故B正確;
C.分子中含有1個C=C雙鍵、4個C-H鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中1個σ鍵、1個π鍵,含有5個σ鍵和1個π鍵,故C錯誤;
D.C原子呈1個C=C雙鍵、2個C-H鍵,雜化軌道數(shù)為3,原子采用sp2雜化,故D正確;
故答案為:BD;
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,故該元素的特征電子排布式為2s22p3,該原子外層電子的孤對電子數(shù)為3,為N元素,元素①為H元素,與X形成的物質(zhì)為NH3,為三角錐型,①與③形成的分子為H2O,NH3與H2O都是極性分子,且分子之間能形成氫鍵,故NH3在H2O中的溶解度很大,
故答案為:3;三角錐型;NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵;
(5)由元素指周期表中的位置可知,②為C元素、④為Mg元素、⑨為Ni元素,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中C原子數(shù)目為1,Mg原子數(shù)目為:8×$\frac{1}{8}$=1,Ni原子數(shù)目為:6×$\frac{1}{2}$=3,該物質(zhì)化學(xué)式為:MgCNi3,
故答案為:MgCNi3

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
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6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用勒夏特烈原理解釋的是(  )
A.夏天打開啤酒蓋,噴出大量泡沫
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7.設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.足量鐵在1molCl2中燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA

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4.把金屬鈉投入到下列稀溶液中,溶液質(zhì)量會減輕的是(  )
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1.請?zhí)羁眨阂蚁┑漠a(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2
(2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③.(填序號)
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
(4)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B(填選項(xiàng)字母).
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(5)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(6)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色,乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng).
(7)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色、且不分層,乙炔發(fā)生了加成反應(yīng).
(8)乙炔燃燒時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙.

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8.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
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5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是( 。
A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于洗去鐵屑表面的油污
B.鋁易發(fā)生鈍化,可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料
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D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥二氧化硫氣體

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6.(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:Fe 3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為4.0×10-8mol•L-1
(2)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
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pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-.根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol•L-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是C(填編號).
A.HCN         B.HClO      C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)下列說法不正確的是AD(填序號)
A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
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D.相同溫度下,pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減。

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