Question

在一燒杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固體粉末，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的1項實驗現(xiàn)象

 

．
（2）當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．
（3）當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中A點時恰好完全反應(yīng)，得到室溫下的不飽和溶液．試通過計算，求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：固體粉末中氯化鈉不與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；
根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當加入100gNa₂CO₃溶液時（A點），恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液過量（B點），溶液中溶質(zhì)為過量的Na₂CO₃和反應(yīng)生成的氯化鈉，并結(jié)合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進行計算．

解答： 解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，則觀察到白色沉淀，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）因B點Na₂CO₃溶液過量，故溶液中溶質(zhì)為過量的Na₂CO₃和反應(yīng)生成的NaCl，故答案為：NaCl、Na₂CO₃；
（3）當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中A點時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量與固體粉末中氯化鈉的質(zhì)量之和；若求固體粉末中氯化鈉的質(zhì)量，必須先求出固體粉末中CaCl₂的質(zhì)量，然后用固體粉末的總質(zhì)量20g減去CaCl₂的質(zhì)量，得出固體粉末中氯化鈉的質(zhì)量，
設(shè)固體粉末CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%=10.6g，
設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111            117
10.6g    x              y

106

10.6g

=

111

x

，

106

10.6g

=

117

y

，
解得x=11.1g，y=11.7g，
所得不飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g，
答：所得不飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為20.6g．

點評：本題考查混合物的計算，把握“加入100gNa₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀達最大值”為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，（3）中計算為易錯點，題目難度中等．