Question

（11分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。閱讀下列圖表回答問題：

（1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的_____族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為______＜M＜________（填元素符號）。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：______(填“a”或“b”)，請說明A點代表的的氫化物的沸點較高的原因_____________________________________________。
（3） 圖C是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）折線圖，已知序號“1”對應(yīng)的點代表Ar，其中序號“8”代表 _______（填元素符號）；其中電負性最大的是_________（填圖C中的序號）。

Answer 1

（1）IIIA   (1分)    Na ＜M＜Mg (2分)
(2)IVA  (1分)；    b(1分)；  a點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，同族其它元素的氫化物只存在范德華力，所以水的沸點較高。 (2分)
(3)   Si(2分).    2(2分)

（1）由圖可知，該元素的第三電離能與第四電離能數(shù)值上有一大的跨度，即該元素的最外層有三個電子，為IIIA族元素，也就是鋁元素；
同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，第一電離能逐漸增大，但由于鎂元素的最外層電子的全充滿狀態(tài)，使其第一電離能略大于鋁，故鋁元素的第一電離能大小范圍為： Na ＜Al＜Mg
（2）常見的氨、水、HF中均有氫鍵，沸點反常，故折線c可以表達第IVA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律；
A點物質(zhì)的沸點為100℃，故為水，它的分子間存有氫鍵，它的沸點高于同族其它元素的氫化物沸點（只存在范德華力），故折線b正確
（3）第三周期元素單質(zhì)中硅為原子晶體，它的熔點最高，其中序號“8”代表硅
同周期中，氯的電負性最大，而除氬外，只有氯氣在常溫下為氣體，它的熔點僅高于氬，即為“2”