有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)短周期元素，a、c結(jié)合構(gòu)成化合物x；b、c結(jié)合構(gòu)成化合物y；c、d結(jié)合構(gòu)成化合物z。元素組成的單質(zhì)（仍用a、b、c、d表示）和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　�、踤+y→m+x　�、躣+x→n+a↑
（1）上述反應(yīng)中，有充分理由說(shuō)明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　
（填反應(yīng)編號(hào)）。
（2）組成化合物n的元素為　　　　　（填字母），判斷理由為　　　　　　　　。
（3）根據(jù)題意寫(xiě)出：z的電子式為　　　　　，y的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。
（4）根據(jù)題意寫(xiě)出：反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（共8分）
（1）①②④（1分）
（2）acd（1分）
根據(jù)反應(yīng)①可以確定n一定含有a、d兩種元素，根據(jù)反應(yīng)④可以確定n一定含有c、d兩種元素，所以n一定含有a、c、d三種元素（2分）
（3）（1分）　　O＝C＝O（1分）
（4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（2分）
本題的突破口在①x + z→c↑ + n　�、趛 + z→c↑ + m這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式；在中學(xué)化學(xué)中，化合物z與化合物x、化合物y反應(yīng)均有氣體單質(zhì)生成的，符合的有Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)都能生成O2的方程式。由此分析可得：a、b、c、d四種元素分別為：H、C、O、Na四種元素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有           
A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。閱讀下列圖表回答問(wèn)題：

（1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的_____族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為_(kāi)_____＜M＜________（填元素符號(hào)）。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______(填“a”或“b”)，請(qǐng)說(shuō)明A點(diǎn)代表的的氫化物的沸點(diǎn)較高的原因_____________________________________________。
（3） 圖C是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）折線圖，已知序號(hào)“1”對(duì)應(yīng)的點(diǎn)代表Ar，其中序號(hào)“8”代表 _______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是_________（填圖C中的序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：
A
 
 
 
 
 
B
C
 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則
A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱
的順序是：            ＞            ＞             （用化學(xué)式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
    
①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                              。
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3∶4，D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X(jué)、Y、Z。則下列敘述正確的是
A．X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱    B．上述四種元素共能形成五種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種分子的沸點(diǎn)逐漸升高      D．X、Y、Z三種分子均為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010年2月19日，德國(guó)重離子研究中心宣布，經(jīng)國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）確認(rèn)，由該中心人工合成的第112號(hào)化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼。下列關(guān)于Cn的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該元素原子核外有七個(gè)電子層
B、該元素既屬于超鈾元素，又屬于主族元素
C、若一個(gè)Cn原子的質(zhì)量約為氕原子質(zhì)量的277倍，則該原子可表示為Cn
D、Cn與Cn互為同位素，二者中子數(shù)之差為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）閱讀下表中的相關(guān)信息。除N外，其余都是主族元素。
元素代號(hào)
相關(guān)信息
T
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X
X的原子2p軌道未成對(duì)電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)相等
Y
在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
M
M的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的重要原料
N
位于第四周期,是人類最早使用的金屬之一，單質(zhì)呈紅色
請(qǐng)按要求回答：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型有        
             ，元素M與X形成的化合物B屬于       晶體（填寫(xiě)晶體類型）。
（2）寫(xiě)出N基態(tài)原子電子排布式：                                     。
（3）元素T、Y、Z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序：    >   >   （填化學(xué)式）。
（4）元素X、Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小：      >     （填相應(yīng)的離子）。
（5）向Y與Z形成的化合物的水溶液中，加入過(guò)量T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                            。
(6) 一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，該電池正極電極反應(yīng)是：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是
A．鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)B．鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．鉈在化合物中可以是+3價(jià)D．氫氧化鉈一定具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分
下圖是元素周期表的一部分：

⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是_______________________________________。
⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布式為_(kāi)_____________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                             。

除x外，第四周期中最外層只有一個(gè)電子的還有        （填元素名稱）。
⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（），前者沸點(diǎn)低于后者，理由是
         _____                                  。

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