【題目】在一定溫度下,把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生反應的化學方程式為:3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ,5min后反應達到平衡,容器內的壓強變小,己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1,下列說法錯誤的是( )
A. X的值為1 B. M的平均反應速率為0.15 molL-1·min-1
C. M的轉化率為60% D. 平衡時P的濃度為0.25 molL-1
【答案】C
【解析】A項,因為5min后反應達到平衡,容器內的壓強變小,所以該反應是氣體分子數減小的反應,故X=1,A正確;B項,B項,Q的平均反應速率為0.1molL-1min-1,速率之比=化學計量數之比,所以M的平均反應速率為0.15 molL-1min-1,B正確;C項,5min內反應的M為0.15 molL-1min-1×5min×2L=1.5 mol,故轉化率為50%,C錯誤;D項,Q的平均反應速率為0.1molL-1min-1,速率之比=化學計量數之比,所以P的平均反應速率為0.05 molL-1min-1,故平衡時P的濃度為0.05 molL-1min-1×5min=0.25 molL-1,D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】麻黃素是中樞神經興奮劑,其合成路線如下圖所示。其中A為烴,相對分子質量為92,NHS是一種選擇性溴代試劑。
已知:
(1)A的結構簡式是______________,E中含氧官能團的名稱為______________。
(2)反應B→C的反應條件和試劑是______________,D的結構簡式為_______________。
(3)寫出反應④的化學方程式_________________。
(4) F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構):
①含有苯環(huán) ②能與飽和NaHCO3溶液反應其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積為3:2:2:2:1的物質的結構簡式為____________(任寫一種)。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器是___________(填字母)。
a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀 d.元素分析儀
(5)請仿照題中流程圖合成路線,設計以乙醛為起始主要原料合成強吸水性樹脂的合成路線,___________其他試劑任選。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是( )
A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。
B. 定容時若仰視刻度線,會使所配NaOH溶液的濃度偏高。
C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈,但不需干燥,容量瓶中的少量水無影響。
D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解,溶解完全后應立即轉移至容量瓶中。
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【題目】常溫時,向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HR為強電解質
B. 圖中四點,水的電離程度:c>b>d>a
C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%,則常溫時R-的水解常數約為10-9
D. b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑,能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質。某興趣小組模擬企業(yè)處理含鉻廢水(主要含Cr2O72-和Cr3+),同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作I是______,殘渣的主要成分是______。
(2)調節(jié)池中發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________。
(3)操作Ⅲ__________(填“能”或“不能”)用鹽酸調節(jié)溶液pH,原因是___________。
(4)從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體,攪拌、溶解,在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中,下列儀器可能會用到的是__________(填標號)。
(5)為檢測處理后廢水是否達到排放標準,某同學進行了如下實驗:取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中,用濃醋酸調節(jié)pH=5并加入適量固體抗壞血酸,使Cr2O72-完全轉化為Cr2+,再用cmol· L-1的EDTA(用H4Y表示)標準溶液進行滴定,其反應原理為:Cr3++Y4-=CrY-,若實驗消耗EDTA標準溶液VmL,則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1(用含c、V的式子表示)。
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去) ( )
A. 只有反應①②④均屬于氧化還原反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C. 相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1:1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制,請回答下列問題:
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒,還有__________________
(2)計算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度為______,配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是_____________________,應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______
③定容時,俯視液面______.
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣,MnO4﹣被還原成Mn2+。
Ⅰ.產品制備與檢驗:用圖20裝置制備NaNO2
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式________________。
(2)B裝置的作用是___________;盛濃硝酸的儀器名稱為__________。
(3)有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈的NaNO2,應在B、C裝置間增加一個干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________。
(4)請設計實驗,檢驗裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現象和結論)_________。
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如下表所示:
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
(5)第一組實驗數據出現異常,造成這種異常的原因可能是_________。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定結束后仰視讀數
D.滴定結束后俯視讀數
(6)根據表中數據,計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數_______。
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