Question

【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HR為強電解質(zhì)

B. 圖中四點，水的電離程度：c>b>d>a

C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R-的水解常數(shù)約為10-9

D. b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像，c點是完全反應的點，溶液的pH＞7 ，說明生成的鹽發(fā)生了水解，HR為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B. 圖中四點，c點鹽的濃度最大，水解程度最大，水的電離程度最大，ad2點中HR和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，但HR為弱酸對的抑制程度較小，因此水的電離程度：a＞d，故B錯誤；C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5，常溫時R-的水解常數(shù)K====10-9，故C正確；D. b點溶液中存在HR和NaR，根據(jù)物料守恒，c(Na+)＜c(R-)+c(HR)，故D錯誤；故選C。