Question

5．已知Fe₃O₄可表示成FeO•Fe₂O₃，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． O₂和S₂O₃^2-是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑
• B． 每生成1 mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子2 mol
• C． 氧化產(chǎn)物只有Fe₃O₄，還原產(chǎn)物只有S₄O₆^2-
• D． 若有4 mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為1 mol

Answer 1

分析 3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素的化合價(jià)升高，只有氧氣中O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O₂是氧化劑，S₂O₃^2-和Fe²⁺是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．每生成1molFe₃O₄，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故B錯(cuò)誤；
C．Fe、S元素的化合價(jià)升高，S₂O₃^2-和Fe²⁺是還原劑，所以Fe₃O₄和S₄O₆^2-是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．若有4mol Fe²⁺ 參加反應(yīng)，由電子守恒可知，則被Fe²⁺還原的O₂為$\frac{4mol×（3-2）}{2×（2-0）}$=1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)C、D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．