20．下列說法正確的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C．在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定含有SO42-或SO32-
D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中

分析 A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液，堿溶液被稀釋，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡皮管；
C．生成的白色沉淀也可能為氯化銀，原溶液中含有含有銀離子；
D．氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．pH試紙不能濕潤，若用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液，導(dǎo)致堿溶液被稀釋，測定的pH偏小，故A正確；
B．不能用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，否則堿式滴定管的橡皮管會被氧化，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故B錯誤；
C．在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中含有含有銀離子，不一定含有SO42-或SO32-，故C錯誤；
D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，不是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中，否則生成的氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及pH試紙使用、中和滴定、離子檢驗、膠體制備等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，下列操作正確的是（　�。�
①將鋼芯接在電池的正極上，②將鎳接在電源的正極上，③在鋼芯上發(fā)生的反應(yīng)是：Ni2++2e-=Ni，④在鎳上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作電解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的一氯代物、二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 （　�。�
A．2，3B．1，4C．2，4D．4，6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．氧化產(chǎn)物只有Fe3O4，還原產(chǎn)物只有S4O62-
D．若有4 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于有機物的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4
B．CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)
D．乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．室溫時，20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL；將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL．
（1）該氣態(tài)烴的分子式為C2H6．
（2）該氣態(tài)烴發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
（3）該氣態(tài)烴的二氯取代物共有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問題

（1）該溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①經(jīng)計算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．
③待冷卻后轉(zhuǎn)移進500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移進容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過程中，某同學(xué)加水超過了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H2SO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

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