14．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）A的名稱乙醇；C的分子式為C4H8O2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 A能與鈉反應(yīng)、能被催化氧化、能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，則A為CH3CH2OH，乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，則E為CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D為CH3CHO、A和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為CH3COOCH2CH3，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，據(jù)此分析解答．

解答 解：A能與鈉反應(yīng)、能被催化氧化、能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，則A為CH3CH2OH，乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，則E為CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D為CH3CHO、A和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為CH3COOCH2CH3，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，
（1）A是乙醇，C是乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，
故答案為：乙醇；C4H8O2；
（2）反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
反應(yīng)④是乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系進(jìn)行推斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中． 25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29，若溶液中殘留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀．
（3）對溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，同時(shí)加入Na2CO3粉末的作用加熱促進(jìn)TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促進(jìn)TiO2+水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，該生產(chǎn)流程工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4（填化學(xué)式）
（5）Mg還原TiCl4反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（6）為了測定綠礬中所含結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可取樣品進(jìn)行灼燒，在灼燒時(shí)需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        
d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯氣可用消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的（　　）
①黃綠色�、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、茌^易液化　⑤溶解于水．
A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列鹵代烴中，能發(fā)生消去反應(yīng)且能生成兩種單烯烴的是（　�。�
A．B．CH3CH2ClC．D．CH3CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中分處三個(gè)不同周期．X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．離子半徑 Z＞XB．最外層電子數(shù) Z＞Y
C．金屬性 Z＞XD．原子半徑 Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．以下是某課題組設(shè)計(jì)的由烴A合成聚酯類高分子材料．
的路線：

已知同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．
根據(jù)以上信息回答：
（1）A的分子式C8H10，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是，由B生成D的反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式是，該中間體生成D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．與E具有相同官能團(tuán)的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（寫結(jié)構(gòu)簡式）、、．

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