2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

分析 由方程式可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，則采取低壓、低溫有利于平衡向正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量逐漸增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小，故C錯(cuò)誤．
D．反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，在恒容條件下，容器的壓強(qiáng)不斷增大，不利于平衡向正向移動(dòng)，則工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響以及調(diào)控作用，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)，可以證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7．則下列關(guān)系式中不正確的是（　　）
A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOOH）＜c（HCOO-）
C．c（HCOOH）+c（HCOO-）=0.02mol•L-1D．2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO-）+2c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．3v逆（C）=2v正（B）D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BBa（OH）2   CHCl  DAgNO3  EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加過量氨水的離子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述A中的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應(yīng)顯黃色，證明是鈉離子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg（OH）2 ．
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為
氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，
加入足量稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解		白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④
CO32-離子
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）A的名稱乙醇；C的分子式為C4H8O2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．煙C．蔗糖溶液D．云、霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列劉斷正確的是（　�。�
A．①中的為氣態(tài)．②中的為固態(tài)
B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案