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【題目】下列過程屬于化學變化的是

A. 焰色反應 B. 石油分餾 C. 碘的升華 D. 糧食釀酒

【答案】D

【解析】

A．焰色反應是元素的性質，過程中無新物質生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點的不同，通過控制溫度，得到不同溫度范圍內的餾分，從而分離混合物的方法，過程中無新物質生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質變化為碘蒸氣，過程中無新物質生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過程中，有新物質酒精生成，屬于化學變化，故D符合；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近合成了一種新型分子，它由4個氧原子構成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列說法正確的是

A.摩爾質量是64gB.它是一種新的化合物

C.它是由氧元素組成的一種單質D.1mol該分子中含有2NA個氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時， c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液 pH 變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知， 25℃時醋酸的 Ka=10-4.76

B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中， α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大

C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl， α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)減小， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1

D. 對于圖像中曲線上任意一點所對應的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： A 用于醫(yī)療消毒， C 為常用調味品； E 與 B 都能發(fā)生銀鏡反應， E 的相對分子質量比 B 大 12，請回答：

（1）求 E 的結構簡式_______；乙生成聚合物的反應類型_______。

（2）C 生成甲的方程式_______。

（3）下列說法不正確的是________。

A． 物質 A 與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B． 用蒸餾的方法分離物質 A 與 C 可得到純凈的 A

C． 根據溴水褪色現(xiàn)象，可以證明物質 E 中一定存在碳碳雙鍵

D．新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質 A、 B 和 C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（ ）

A.一定條件下，2molSO2與足量O2反應可得到2molSO3

B.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2

C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molSO2

D.一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國盛產黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___ ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學式為____；反應Ⅲ的化學反應方程式為____________

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