【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:

D的化學(xué)式是________

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

【答案】(每空2分,共12分)

1①H2SO4酸雨

2①N2NO2

②Cu4HNO3()===Cu(NO3)22NO22H2O 屬于

【解析】

1SO2氧化生成SO2,SO2再被O2氧化生成SO3,SO3與水反應(yīng)生成H2SO4;

2N2O2氧化生成NO,NO再被O2氧化生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。

(1)A的用途為________(任寫(xiě)一種),B________,D________。

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式:

________________________________________。

________________________________________

(3)寫(xiě)出離子方程式:

___________________________________________。

___________________________________________

___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)寫(xiě)出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(2)C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①分別寫(xiě)出生成DF的化學(xué)方程式:________________,________________

②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是________(填字母)。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組利用下圖所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的各種產(chǎn)物。

請(qǐng)回答:

1)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

2)試劑A______。

3)品紅溶液的作用是______。

4)澄清石灰水變渾濁,能否一定說(shuō)明生成二氧化碳,理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是(

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e→H2

B. K1閉合,石墨棒周?chē)芤?/span>pH逐漸升高

C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列順序,其中錯(cuò)誤的是( )

A.氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng):HFH2O、NH3B.酸性減弱:HClO4HBrO4、HIO4

C.還原性增強(qiáng):A1Mg、NaD.非金屬性減弱:ClS、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中________增大、減小不變)。

2若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:__________;所得溶液的pH________7“>”、“<”,用離子方程式表示其原因:__________;所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________

3若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此時(shí)c(NH)a moL.L-1c(SO42-)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中能形成順?lè)串悩?gòu)體的是

A. 1,1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1,2-二氯乙烯 D. 1-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問(wèn)題。

(1)配平焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng): □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O;工業(yè)生產(chǎn)中采用對(duì)空氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率,試用碰撞理論解釋其原因__________。

(2)濾渣II 的成分有_______(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入過(guò)量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

(4)將濾液進(jìn)行一系列操作得KMnO4。

由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過(guò)_____、______、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸,理論上最多可制KMnO4___噸。

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽(yáng)極反應(yīng)式為____________

②陽(yáng)極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。

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