【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋與氨水反應：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

【答案】C

【解析】

A、次氯酸是弱酸；

B、醋酸是弱電解質(zhì)；

C、少量Ca(OH)2將完全被反應，反應中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量比為1：2；

D、 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，每摩Ba(OH)2只消耗1molNaHSO4；

A、次氯酸是弱酸，氯氣跟水反應：Cl2 + H2OH＋+ Cl－+HClO，故A錯誤；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，食醋與氨水反應：NH3·H2O＋CH3COOH= CH3COO－＋NH4＋＋H2O，故B錯誤；

C、少量Ca(OH)2將完全被反應，反應中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量比為1：2，NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；

D、 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，每摩Ba(OH)2只消耗1molNaHSO4，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號)；實驗①和實驗③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_____(填離子符號)；由此可以證明該氧化還原反應為___________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

（6）某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝3∶4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體，同時得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，加入足量鹽酸，沉淀并不溶解，過濾沉淀，充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。

（1）在原溶液中一定存在的離子有_________________________________；一定不存在的離子有_____________________；不能確定是否存在的離子有___________。

（2）為了確定不能確定的離子是否存在，可以采取的方法為__________________________________。

（3）由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為+4價）

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填寫編號）；

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）當產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)多少來衡量）是Cl2的______倍(結(jié)果小數(shù)點后保留兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源，選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. VB2電極的電極反應式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中SO42-向b電極移動

D. 電解過程中,b電極表面有紅色物質(zhì)析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法中正確的是 (　　)

A. 硫是氧化劑，KOH是還原劑 B. 反應中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

C. 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶2

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