【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

1)鹽堿地(含較多Na2CO3NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:__________。

2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________(填”“n。

3)常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的cOH)=__________。

425 ℃時(shí),將a mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c)=cCl),則溶液顯________(填”“)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

【答案】Na2CO3H2ONaHCO3NaOH Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4 1.0×108 mol·L1

【解析】

1)碳酸鈉在溶液中水解使溶液顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地呈堿性,水解的化學(xué)方程式為Na2CO3H2O NaHCO3NaOH;向鹽堿地中加入石膏(CaSO4),CaSO4Na2CO3反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4,鹽堿地中碳酸鈉的濃度減小,使鹽堿地中氫氧根濃度減小,堿性減弱,故答案為:Na2CO3H2O NaHCO3NaOH;Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4;

2)氨水中存在電離平衡,稀釋促進(jìn)一水合氨的電離,使溶液中氫氧根的物質(zhì)的量增加,而氫氧化鈉在溶液中完全電離,不存在電離平衡,所以要使稀釋的后的pH相等,氨水稀釋的倍數(shù)大于氫氧化鈉溶液,即mn,故答案為:<;

3)常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,醋酸電離出的氫離子抑制水的電離,則由水電離出來(lái)的c(OH)mol/L=1×10-8mol/L,故答案為:1×10-8mol/L;

4)在25℃下,平衡時(shí)溶液中cNH4+=cCl-=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得nNH3H2O=0.5a-0.005mol/L,根據(jù)電荷守恒得cH+=cOH-=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ==,故答案為:中;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)。汽車污染主要來(lái)源于汽車配件及材料,它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物。其中一種有毒物質(zhì)為A,為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68LCO27.2g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

1)則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是___,有機(jī)物A的分子式為____。

2)用核磁共振儀處理該化合物得到四個(gè)峰,且面積之比是1223,則有機(jī)物的名稱為___,其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成,則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有___種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2S的水解:S2+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)2Z(g) ΔH0,反應(yīng)達(dá)到最大限度前,測(cè)得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示:

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

試回答下列問(wèn)題:

103min內(nèi),用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)___。

2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律,得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a___。

3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:

B.YW形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態(tài)原子的第一電離能:

D.XY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.v(X)=2v(Y)

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122

D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。

1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.

2)科學(xué)研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉(zhuǎn)化為OCN-,并最終氧化為 N2 、CO2。OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________

3)與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________(填化學(xué)式);1mol FeCN63- 中含有鍵的數(shù)目為________________

4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點(diǎn)為 —20.5℃,沸點(diǎn)為 103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________(填晶體類型)。

5)鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由 8 個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示,該合金的化學(xué)式為________________。

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